Химия. 9 класс

Урок 23. Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов.

Конспект
В Периодической системе химических элементов щелочные металлы находятся в первой группе главной подгруппе. Свое название получили благодаря растворимым основаниям – щелочам, которые они образуют. На внешнем энергетическом уровне в атомах щелочных металлов находится один электрон, который атомы легко отдают.

Щелочные металлы – сильные восстановители, их активность усиливается от лития к францию. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.
Все щелочные металлы серебристо-белого цвета (цезий – серебристо-желтого цвета), мягкие, легкоплавкие. Твердость и температура плавления понижается от лития к францию (радиоактивный металл): Li Na K Rb Cs Fr
Из-за своей химической активности в лаборатории щелочные металлы хранятся под слоем керосина или машинного масла, а также в запаянных ампулах в вакууме.
Щелочные металлы взаимодействуют с простыми веществами. Вступая в реакцию с кислородом, только литий образует оксид, остальные щелочные металлы – пероксиды и надпероксиды:
4Li + O2 = 2Li2O (оксид лития)
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрия)
K + O2 = KO2 (надпероксид калия)
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
Оксиды натрия и других щелочных металлов получают из пероксидов:
Na2O2 + 2Na = 2Na2O.
Щелочные металлы и их соединения способны окрашивать пламя: в малиновый цвет (литий), в желтый (натрий), в сине-фиолетовый (каолий), в темно-красный (рубидий), в голубой (цезий).
Щелочные металлы взаимодействуют:
- с водородом, образуя гидриды 2Na + H2 = 2NaH (гидрид натрия)
- с серой – сульфиды 2K + S = K2S(сульфид калия)
- с галогенами – галогениды 2Li + Cl2 = 2LiCl (хлорид лития)
Щелочные металлы взаимодействуют со сложными веществами
- с водой образуют щелочи 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,
- с кислотами – соли и водород 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
хлорид натрия
- с растворами солей – не вытесняют металлы из растворов солей 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2
Оксиды щелочных металлов – твердые вещества, обладают свойствами основных оксидов.
Взаимодействуют:
- с водой с образованием щелочей Na2O + H2O = 2NaOH
- с кислотными оксидами с образованием солей K2O + CO2 = K2CO3
- с кислотами с образованием соли и воды Li2O + 2HCL = LiCl + H2O
Физические свойства гидроксидов щелочных металлов: твердые вещества белого цвета хорошо растворимые в воде. Вследствие диссоциации щелочи меняют цвет индикаторов.
индикатор цвет индикатора в нейтральной среде цвет индикатора в щелочной среде
лакмус фиолетовый синий
метилоранж оранжевый желтый
фенолфталеин бесцветный малиновый
Гидроксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами растворимых оснований. Они взаимодействуют:
- с кислотными оксидами 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
- с кислотами, NaOH + HCl = NaCl + H2O
- с растворимыми солями, 2LiOH + CuSO4 = Li2SO4 + Cu(OH)2
- с амфотерными основаниями. 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

Предметы

По алфавиту По предметным областям

Классы

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6 angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6