Химия. 8 класс

Урок 14. Вода в природе и способы её очистки.Физические и химические свойства воды. Применение воды.Вода – растворитель. Растворы. Массовая доля растворённого вещества

Конспект
Вода в природе и способы её очистки. Физические и химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворы. Массовая доля растворённого вещества
Среди всего многообразия веществ есть одно, без которого невозможно обойтись: у него нет вкуса, нет цвета, нет запаха, но мы всегда остро ощущаем, когда этого вещества нет. Без него человек может прожить не более 10 дней, но 80 % болезней связано с качеством этого вещества. Это вещество – вода. На нашей планете воду можно найти во всех трёх агрегатных состояниях. Плотность твёрдой воды меньше плотности воды жидкой. Замерзая, вода расширяется, а не сжимается, как другие вещества.
В воде могут растворяться газы, жидкости, и твёрдые вещества. Когда вещество растворяется в воде, образуется водный раствор, состоящий из растворителя и растворённого вещества. Содержание растворённого вещества в растворе выражают массовой долей. Её можно найти, если известна масса растворённого вещества и масса раствора:
Понятие массовой доли позволяет решать многие практические задачи, связанные с растворами.
Нам известна масса раствора и нам известна массовая доля глюкозы в растворе. Необходимо найти массу растворённого вещества. Решим задачу.
Вода непрерывно циркулирует на земном шаре, при этом её общее количество остаётся неизменным. Самая ценная вода – пресная, вода рек и озёр. Чтобы мы могли её пить, она должна пройти несколько ступеней очистки.
Вода ещё и химически активное вещество. Под действием постоянного тока вода разлагается на водород и кислород: 2H2O 2H2 + O2
Вода может взаимодействовать с активными металлами: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. Химическая реакция протекает бурно, выделяющийся водород вспыхивает.
Вода может взаимодействовать с оксидами металлов и неметаллов, если в результате образуется растворимое вещество:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 – образовалась фосфорная кислота
CaO + H2O = Ca(OH)2 – образовался гидроксид кальция
Справочные материалы
Растворы – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворённого вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.
Насыщенный раствор – раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется.
Ненасыщенный раствор – раствор, в котором вещество ещё может растворяться.
Растворимость – это способность вещества к растворению.
Коэффициент растворимости – максимально возможное количество грамм вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.
Массовая доля растворённого вещества – отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

Предметы

По алфавиту По предметным областям

Классы

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6 angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6