Химия. 9 класс

Урок 9. Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

Конспект
Окислительно-восcтановительные реакции – это реакции, в ходе которых меняется степень окисления атомов химических элементов. Окислитель – атом, молекула или ион, принимающий электроны. В ходе реакции его степень окисления понижается. Восстановитель – атом, молекула или ион, отдающая электроны. В ходе реакции его степень окисления повышается. Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс принятия электронов.Восстановителями могут быть вещества, в которых химический элемент проявляет минимальную или промежуточную степень окисления. Окислителями могут быть вещества, в которых химический элемент проявляет максимальную или промежуточную степень окисления.
Скорость химической реакции – изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. Катализаторы – вещества, ускоряющие скорость химической реакции, но сами в ходе реакции не расходующиеся. Ингибиторы - вещества, замедляющие скорость химической реакции, но сами в ходе реакции не расходующиеся. Обратимые реакции – химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Ионные реакции – реакции между ионами в растворах. Сокращенное ионное уравнение – показывает, какие именно ионы участвуют в реакции. Гидролиз соли – взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов. Индикаторы – вещества, способные менять окраску в зависимости от реакции среды.

Предметы

По алфавиту По предметным областям

Классы

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6 angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6