Химия. 8 класс

Урок 16. Свойства, получение, применение оксидов

Конспект
Свойства, получение, применение оксидов
Для дальнейшего знакомства с оксидами отправимся в небольшое путешествие. Сначала побываем в мастерской художника и посмотрим на краски глазами химика: охра – оксиды железа, цинковые белила – оксид цинка, хромовая зелень – оксид хрома (III). Переместимся в аптеку. Многие оксиды используются в качестве лекарственных препара-тов: антациды – MgO, мази против опрелостей – ZnO, солнцезащитные средства – TiO2, в стоматологии – As2O3. Теперь отправимся на стройку. Главный строительный материал – это цемент, в состав которого входят оксид кремния SiO2, оксид кальция CaO, оксид алюминия Al2О3, оксид железа (III) Fe2O3. Оксид кремния есть не только в цементе, отпра-вимся на стекольный завод. Основа любого стекла – это оксид кремния. Для придания стеклу особых свойств в его состав вводят другие соединения: Na2O, CaO, PbO, K2O, B2O3, Co2O3, Cr2O3.
Оксиды – очень нужные вещества. Существует два основных способа получения оксидов:
- разложение веществ (под влияние температуры): Cu(OH)2 = CuO + H2O
- взаимодействие простых веществ: С+ O2 = CO2
Химические свойства оксидов
Оксиды могут взаимодействовать с водой с образованием гидроксидов:
оксид + вода = гидроксид РАСТВОРИМЫЙ
Если в реакцию вступит кислотный оксид, то гидроксидом будет кислота:
кислотный оксид + вода = кислота РАСТВОРИМАЯ
Такая реакция лежит в основе образования кислотных дождей.
С водой могут взаимодействовать оснОвные оксиды с образованием гидроксида – основания:
основный оксид + вода = основание РАСТВОРИМОЕ
Чтобы определить кислоту или основание используют индикатор. Индикаторы – вещества, изменяющие свою окраску под действием других веществ.
Основные и кислотные оксиды взаимодействуют друг с другом:
основный оксид + кислотный оксид = соль
Справочные материалы
Физические свойства и применение некоторых оксидов
Оксид углерода (IV), углекислый газ CO2. Бесцветный газ без запаха,
тяжелее воздуха, относительно хорошо растворяется в воде. Производство газированных
напитков.
Оксид серы (IV), сернистый газ SO2. Бесцветный газ c резким запа-хом, тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде. Отбеливание шёлка и шерсти.
Оксид железа (III) Fe2O3. Твёрдое вещество красно-коричневого цвета. Минеральный пигмент, один из компонентов керамики.
Оксид кальция CaO. Твёрдое вещество белого цвета. Производство гашеной извести.
Оксид водорода H2O. Жидкость без вкуса, без цвета, без запаха. Вода – основа жизни на Земле.
Оксид кремния (IV) SiO2. Твёрдое бесцветное кристалли-ческое вещество. Изготовление силикатного кирпича.

Предметы

По алфавиту По предметным областям

Классы

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6 angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6