Химия. 8 класс

Урок 20. Получение и химические свойства кислот

Конспект

Получение и химические свойства кислот
Эти химические вещества являются одним из главных классов неорганических соединений. Получили они своё название из-за вкуса. Эти соединения являются одними из самых реакционноспособных веществ. Это кислоты.
Способы получения кислот зависят от их состава.
Бескислородные кислоты получаются при взаимодействии простых веществ: H2 + Cl2 = 2HCl.
Кислородосодержащие кислоты получаются при взаимодействии кислотных оксидов с водой: SO3 + H2O = H2SO4.
При взаимодействии солей с кислотами получается другая кислота и другая соль: 2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4
Чтобы узнать, что в результате реакции образовалась кислота, необходимо использовать знания о химических свойствах кислот. Кислоты изменяют окраску индикаторов лакмуса и метилоранжа: лакмус становится красным, а метилоранж – розовым.
Кислоты могут взаимодействовать с металлами. Возможность протекания химической реакции зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжения металлов. Металлы, стоящие до водорода в ряду активности металлов, вытесняют водород из кислот. Реакция между металлом и кислотой протекает с образованием соли и водорода.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Чтобы получить соли металлов, стоящих после водорода, используем другие свойства кислот. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов. Реакция между основным оксидом и кислотой протекает с образованием соли и воды.
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Кислоты и основания могут нейтрализовать друг друга с образованием соли и воды.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Другие общие свойства кислот, а также их специфические свойства будут рассмотрены в ходе дальнейшего изучения химии.

Предметы

По алфавиту По предметным областям

Классы

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6 angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6