Химия. 8 класс

Урок 33. Окислительно-восстановительные реакции

Конспект
Окислительно-восстановительные реакции
Фотосинтез, дыхание, получение молочнокислых продуктов, горение газа в плитах, образование зеленой патины на бронзовых памятниках, ржавление железа – все эти процессы относятся к окислительно-восстановительным реакциям.
Рассмотрим, что происходит при окислении меди: Cu + O2 CuO.
Рассмотрим, как изменяются степени окисления атомов в процессе химической реакции: Cu0 + O20 Cu+2O-2.
В ходе реакции медь изменила степень окисления: с нулевой до + 2. Степень окис-ления ноль говорит, что количество электронов меди соответствует количеству протонов: p+=29, e- = 29. Степень окисления плюс два означает, что у меди стало на два электрона меньше: p+=29, e- = 27.
В процессе реакции медь отдала электроны
Элемент, который отдает электроны, называется восстановителем. Теряя электро-ны, медь окисляется – процесс окисления.
Кислород тоже изменил степень окисления

Степень окисления ноль говорит, что количество электронов кислорода соответст-вует количеству протонов: p+=8, e- = 8. Степень окисления минус два означает, что у ки-слорода стало на два электрона больше: p+=8, e- = 10.

В процессе реакции кислород принял электроны

Элемент, который принимает электроны, называется окислителем. Принимая элек-троны, кислород восстанавливается – процесс восстановления.

2Cu + O2 = 2 CuO
Окисление и восстановление – две стороны одного процесса, поэтому реакции по-лучили название «окислительно-восстановительные реакции».

Предметы

По алфавиту По предметным областям

Классы

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6 angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6