Химия. 11 класс

Урок 11. Обзор металлических элементов А- и В-групп

Обзор металлических элементов А- и B-групп
Характеристика некоторых металлических элементов IА, IIА и IIIА-групп периодической системы химических элементов<br/> Д. И. Менделеева
Необходимо запомнить

ВАЖНО!

Атомы металлических s- и p-элементов, обладая гораздо большим радиусом по сравнению с атомами неметаллов, способны только отдавать валентные электроны, проявляя восстановительные свойства.

Реакции металлов с галогенами и кислородом протекают очень энергично, труднее - с серой, азотом, фосфором, водородом, а также другими металлами. Металлы могут взаимодействовать с водой, кислотами и солями.

Металлические элементы B-групп принадлежат к d-элементам. Радиусы их атомов имеют близкие значения, поэтому их свойства изменяются в периоде более медленно. Радиусы атомов в направлении сверху вниз изменяются неравномерно, и восстановительные свойства в основном уменьшаются.

Электронный словарь

d-элементы – элементы, в атомах которых заполняется d-подуровень.

p-элементы – элементы, в атомах которых заполняется p-подуровень.

s-элементы – элементы, в атомах которых заполняется s-подуровень.

Интерметаллид (интерметаллическое соединение) – химическое соединение двух или более металлов.

Полупроводники – материалы, по своей удельной проводимости занимающие промежуточное место между проводниками и диэлектриками.

«Провал» электрона – переход электрона с внешнего энергетического уровня на более низкий, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций.

Сверхпроводники – материалы, электрическое сопротивление которых при понижении температуры до некоторой величины становится равным нулю.

Щёлочноземельные металлы – химические элементы 2А-группы периодической таблицы элементов.

Предметы

По алфавиту По предметным областям

Классы

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
angle-skew-bottom mix-copy next-copy-2 no-copy step-1 step-2 step-3 step-4 step-5 step-6 step-6